แบบฝึกหัด

แบบฝึกหัด

1. จงคำนวณหาจำนวนโมลของสารที่กำหนดให้ต่อไปนี้
    ค. เลด(II) ไนเตรต (Pb(NO3)2)  82.75 กรัม
        หาโมลจาก    n =  m / M

(Pb(NO3)2) = 207 + ( 14 x 2 ) + (16 x 6 ) = 331

n =  82.75 / 331
   = 0.25 mol
   จำนวนโมลของ (Pb(NO3)2 = 0.25 mol


   ง. ดีบุก (Sn) 17.5 กรัม
    หาโมลจาก    n =  m / M
 Sn = 119
n = 17.5 / 119
   =  0.147 mol
จำนวนโมลของ Sn = 0.147 mol

การเปลี่ยนแปลงสถานะของของแข็ง

ระบบและการเปลี่ยนแปลงของสาร

ระบบ (system) หมายถึง สิ่งที่อยู่ภายในขอบเขตที่ต้องการศึกษา

การกำหนดองค์ประกอบของระบบ ขึ้นอยู่กับจุดมุ่งหมายของการศึกษา

ซึ่งต้องกำหนดหรือระบุให้ชัดเจนสิ่งแวดล้อม (environment) หมายถึง

สิ่งต่างๆ ที่อยู่นอกขอบเขตที่ต้องการศึกษา ตัวอย่างการกำหนดองค์ประกอบของระบบ

เช่น การศึกษาการละลายของน้ำตาลทรายในน้ำ อ่านต่อเพิ่มเติม

ชนิดของผลึก

ผลึกของของแข็ง แบ่งเป็น 4 ชนิด คือ

 1.ผลึกไอออนิก (Ionic crystal) อนุภาคของผลึกประเภทนี้จะเป็นไอออนบวก

 และไอออนลบเรียงตัวสลับกันไปในลักษณะสามมิติ แข็งแต่เปราะ มีจุดหลอมเหลวและ

จุดเดือดสูง ขณะเป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้าแต่เมื่อหลอมเหลวหรืออยู่ในรูปสารละลาย

จะสามารถนำไฟฟ้าได้ ตัวอย่างที่พบบ่อยๆ ได้แก่ สารประกอบออกไซด์ของโลหะหมู่ 1

และหมู่ 2 เกลือเฮไลด์ของโลหะ อ่านต่อเพิ่มเติม

การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง

ธาตุต่างๆ บางชนิดในธรรมชาติจะมีการจัดเรียงตัวของอะตอมในรูปของโมเลกุล

ได้หลายรูปแบบ เราเรียกว่าอัญรูป (allotrope) ของธาตุเช่นกำมะถันมีโครงสร้าง

ผลึกเป็นรอมบิก (rhombic) และมอนอคลินิก(monoclinic)การที่สารสามารถ

ปลี่ยนโครงสร้างจากแบบหนึ่งไปอีกแบบหนึ่งได้ภายใต้ภาวะอุณหภูมิ และความดันค่าหนึ่ง

เราเรียกอุณหภูมินี้ว่า จุดแทรนซิชัน (transition point) อ่านต่อเพิ่มเติม

สมบัติของแข็ง

 สมบัติของของแข็ง 

 1. ปริมาตรคงที่ไม่ขึ้นอยู่กับขนาดภาชนะที่บรรจุ

2. มีรูปร่างคงที่ไม่เปลี่ยนแปลงตามรูปร่างของภาชนะ

3. มีอนุภาคอยู่ชิดติดกันอย่างมีระเบียบ

4. สามารถระเหิดได้

โมเลกุลของสารในสถานะของแข็งจะอยู่ชิดกันมาก ของแข็งจึงมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่าง

โมเลกุลสูงกว่าในสถานะของเหลว ทำให้ของแข็งมีรูปร่างและปริมาตรแน่นอน

ไม่เปลี่ยนไปตามภาชนะที่บรรจุ โมเลกุลของของแข็งเคลื่อนที่ไม่ได้ อ่านต่อเพิ่มเติม

การคํานวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี

การเกิดปฏิกิริยาเคมีต่าง ๆ  เราเขียนแสดงได้ด้วยสมการเคมี 

สิ่งที่แสดงอยู่ในสมการเคมีจะประกอบด้วยสารเคมีที่เกี่ยวข้องกับการเกิดปฏิกิริยา

เคมีนั้น ๆ  รวมทั้งภาวะต่าง ๆ ของการเกิดปฏิกิริยาด้วยสมการเคมีจะช่วยให้

เราคิดคำนวณค่าต่าง ๆของการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้น  เช่น 

มวลหรือน้ำหนักของสารเคมีที่ถูกใช้ไป หรือที่เกิดขึ้นใหม่ 
รวมทั้งการเปลี่ยนแปลงของพลังงานและอื่น ๆ  อ่านต่อเพิ่มเติม

สมการเคมี

สมการเคมีเป็นสัญลักษณ์ที่แสดงการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารตั้งต้น

(อาจเป็นปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุล อะตอม หรือไอออนก็ได้) เพื่อเกิดเป็นผลิตภัณฑ์

โดยเขียนแทนด้วยสัญลักษณ์ และสูตรโมเลกุลที่เป็นตัวแทนของธาตุที่อยู่ในสารประกอบ

ตัวอย่างสมการเคมี อ่านต่อเพิ่มเติม

การคำนวณเกี่ยวกับสูตรเคมี

การคำนวณหาสูตรเอมพิริคัล  และสูตรโมเลกุล

สูตรเอมพิริคัลเขียนขึ้นเพื่อแสดงอัตราส่วนต่ำสุดของจำนวนอะตอมของธาตุที่รวมพอดี

กันเป็นสารประกอบ
 มีขั้นตอนในการคำนวณดังนี้
1.  เขียนอัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่เป็นองค์ประกอบ
     1.1  หามวลของธาตุองค์ประกอบทุกชนิดในสารประกอบให้ครบทุกธาตุ 

 โดยทั่วไปโจทย์จะกำหนดมาให้ 2 แบบ
1.1.1  กำหนดเปอร์เซ็นต์โดยมวลของธาตุแต่ละชนิดมาให้  ในการคำนวณต้อง

อ่านต่อเพิ่มเติม

สารละลาย

 ความหมายสารละลายเเละองค์ประกอบของสารละลาย

สารละลาย (solution) หมายถึง สารเนื้อเดียวที่ไม่บริสุทธิ์ เกิดจากสารตั้งแต่ 

2 ชนิดขึ้นไปมารวมกัน สารละลายแบ่งส่วนประกอบได้ 2 ส่วนคือ

1  .ตัวทำละลาย (solvent) หมายถึง สารที่มีความสามารถ ในการทำให้สารต่างๆ

2  .ละลายได้ โดยไม่ทำปฏิกิริยาเคมีกับสารนั้น

3   .ตัวละลาย (solute) หมายถึง สารที่ถูกตัวทำละลายละลายให้กระจายออกไปทั่ว

4   ในตัวทำละลายโดยไม่ทำปฏิกิริยาเคมีต่อกัน อ่านต่อเพิ่มเติม

โมล

โมล

 โมล คือ หน่วยของปริมาณสารหน่วยหนึ่งที่มีความหมายเช่นเดียวกับกรัมโมเลกุล

กรัมอะตอมหรือกรัมไอออน มีวิธีหาได้ 4 แบบ ดังต่อไปนี้

 จำนวนอนุภาคต่อโมลของสาร

       สสารทุกชนิด 1 โมลมีจำนวน 6.023 x 1023  อนุภาค 
(6.023 x 1023 คือเลขอาโวกาโดร)อ่านต่อเพิ่มเติม

มวลโมเลกุล

โมเลกุล

หมายถึง อนุภาคเล็กที่สุดของสาร ซึ่งสามารถอยู่เป็นอิสระและแสดงสมบัติ

เฉพาะตัวของสารนั้น ๆ ได้ อาจเป็นได้ทั้งโมเลกุลของธาตุหรือสารประกอบ

ก็ได้ เช่นจากรูปพบว่าโมเลกุลของธาตุเกิดจากอะตอมชนิดเดียวกันมาอยู่รวมกัน

เช่น ก๊าซไฮโดรเจน 1 โมเลกุลประกอบด้วยธาตุไฮโดรเจน 2 อะตอม

อ่านต่อเพิ่มเติม

มวลอะตอม

เนื่องจากอะตอมของแต่ละธาตุมีมวลน้อยมาก เช่น อะตอมของไฮโดรเจนมีมวล

1.66 * 10-24 กรัม อะตอมของออกซิเจนมีมวล 2.65 * 10-23 กรัม

ทำให้ไม่สามารถชั่งมวลของธาตุ 1 อะตอมได้โดยตรง ดอลตันจึงได้พยายาม

หามวลอะตอมของแต่ละธาตุโดยใช้วิธีการเปรียบเทียบว่าอะตอมาตุชนิดหนึ่งมีมวล

เป็นกี่ท่าของอะตอมของอีกธาตุหนึ่งที่กำหนดให้เป็นมาตรฐาน ดอลตันได้พบว่า

ไฮโดรเจนเป็นธาตุที่อะตอมมีมวลน้อยที่สุด จึงเสนอให้ใช้ไฮโดรเจนเป็นธาตุ

อ่านต่อเพิ่มเติม